分子はどうやって結びつくのか

01分子はどうやって結びつくのか

02原子はなぜ結びつくのか

安定な電子配置になり、エネルギーを下げて落ち着くため。①原子は単独だと不安定なことがある。②最外殻電子が安定すると落ち着く。③結合すると全体のエネルギーが下がる。最外殻電子とは原子の一番外側の電子で、この数や並び方が安定かどうかを決める。最外殻電子が満たされた（例：8個）安定配置になると、原子は最も低いエネルギー状態に落ち着く。安定＝低いエネルギー。

03結合の主役は電子

結合は、主に最外殻電子のふるまいによって決まる。結合のしくみは大きく3つのタイプに分けられる。①共有する：電子をおたがいに出し合い共有して結合する。②受け渡す：電子を一方が譲り他方が受け取り、イオンとして結合する。③自由に動く：電子が特定の原子に属さず全体に広がって動く。電子は原子同士の関係を決め、特に最外殻電子が重要。電子の動き方で結合の種類が変わる。

04共有結合：電子を分け合う

非金属どうしが電子を共有して結びつく結合。原子どうしが電子を共有し、分子としてまとまりやすい。水や有機物の多くで見られる。キーワード：共有電子対（2つの原子が一緒に使う電子のペア）。代表的な例：水素分子（H2）、水（H2O、曲がった形）、メタン（CH4、正四面体形）。共有結合は「向き」をもつことが多く、分子の形や性質を決める。

05イオン結合：電子を渡して引き合う

金属原子が電子を失い陽イオンに、非金属原子が電子を受け取り陰イオンになり、その静電気的な引力で結合する。NaClの例：ナトリウム原子＋塩素原子→Na+（ナトリウムイオン）＋Cl-（塩化物イオン）→塩化ナトリウムの結晶。イオン結合物質の性質：結晶になりやすい、水に溶けやすい、電解質になる（電気を通す水溶液や融解状態）。

06金属結合：自由電子の海

電子が金属イオンのまわりを自由に動き回ることで結びつく。金属原子は電子をゆるく持ち、電子が全体に広がって結びつく（自由電子の海）。金属の主な性質：電気を通す（自由電子が電流を運ぶ）、熱を伝えやすい（自由電子が熱エネルギーを運ぶ）、のびる・たたける（イオンの層がすべり合い形を変えられる）、金属光沢（自由電子が光を反射する）。電子が特定の2原子に固定されないのが特徴。

07分子どうしも引き合う：分子間力

分子ができた後でも、分子どうしが引き合う力がはたらく。この力が沸点・融点や液体・固体のなりやすさに関係する。①水素結合：水素をもつ分子どうしで強めの引き合いがはたらく（例：水H2O）。②双極子どうしの引力：極性分子の+側と-側が引き合う（例：HCl分子どうし）。③ファンデルワールス力：一時的な偏りで生じる弱い引き合い（例：希ガスどうし）。結合そのものより弱いが、状態や性質に大きく影響する。

08分子の形と極性が性質を決める

形と電荷のかたよりが、溶けやすさやふるまいに影響する。H2O（水）：折れ線形（ベント）・極性あり（酸素側がδ-、水素側がδ+にかたより分子全体で極性をもつ）。CO2（二酸化炭素）：直線形・全体として無極性（両側の酸素のマイナスが打ち消し合い電荷のかたよりがない）。極性のある水と非極性の油は混ざらない。似たものどうしは混ざりやすい。形＋電荷のかたより＝性質。

09身近な物質で見る結合のちがい

結合の種類が物質の性質や使い道を決めている。①水（共有結合＋水素結合）：沸点が高く液体のままでいやすい。②食塩（イオン結合・結晶構造）：NaClは結晶で固く、水によく溶け電解質になる。③金属（金属結合・自由電子）：電気をよく通し、たたくと伸びる。④プラスチック（共有結合の長い鎖・高分子）：軽くて丈夫、電気を通しにくく様々な形に加工しやすい。結合の種類を知ると、身のまわりの物質がもっと面白くなる。

10まとめ：分子は電子のふるまいで結びつく

原子は安定になるために結びつく。電子のやりとり・共有が3つの結合を生む。共有結合（電子を共有して安定した分子をつくる）、イオン結合（イオンどうしが電気的に引き合う）、金属結合（自由電子の海が金属特有の性質を生む）。結合の違いが物質の性質を生み出す。見えない電子の世界が、身の回りの物質を形づくっている。